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    8．下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32-
    D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤

    分析 A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；
    B．分液时，避免上下层液体混合；
    C．无色无味气体为二氧化碳；
    D．只有Al与NaOH溶液反应，Cu、Mg均不反应．

    解答 解：A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
    B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中只含CO32-或HCO3-，或二者都有，故C错误；
    D．只有Al与NaOH溶液反应，Cu、Mg均不反应，不能除杂，应选足量盐酸、过滤，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    ①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
    ③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
    ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有下列十种物质：
    ①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
    上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    （1）
    分类标准酸性氧化物非电解质
    属于该类的物质⑦
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔现象加以鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
    以上物质中属于非电解质的是①②⑤，属于强电解质的是④⑥．（填入编号即可）
    （2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ①下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是cf．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸入
    b．加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量醋酸钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
    ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入少量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2．则m1＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
    B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．与钢相比，生铁的含碳量（　　）
    A．较多B．较少C．一样多D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
    ①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
    ②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
    ③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
    根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（　　）
    A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．无

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）．
    （1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4．

    ①装置A中导管X的作用是使硫酸顺利滴入烧瓶中．
    ②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2．
    ③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;铝基氧化铜\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2．
    ①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2．
    ②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E（每个装置只用一次）．
    ③装置G中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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