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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是(
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

【答案】D
【解析】解:由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素. A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4 , 故A正确;
B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Si<S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2SO4 , 故B正确;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T>Q>R,故C正确;
D.T的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应,故D错误,
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

A. ZW在该条件下一定不为气态

B. t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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【题目】一定温度下在一容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:2A(g)B(s)C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )

容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

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【题目】下列实验能成功的是( )

A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分离

C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鉴别:苯、乙醇、四氯化碳

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【题目】《天工开物》中凡石灰(CaCO3),经火焚炼为用,该反应类型为

A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应

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【题目】常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(要求写出计算步骤)
(1)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度.
(2)电解至t3时,消耗水的质量.

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【题目】下列烷烃命名错误的是

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

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【题目】(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图:_________

(2)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1mol NH3O2时的能量变化值为382.5 lkJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______

T/K

303

301

323

NH3生成量/(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

(3)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

写出上述反应的平衡常数表达式______________

某研究性学习小组为探究Mg2+NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验:

实验①

等体积1mol/L氨水和0.1 mol/LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

实验②

等体积0.1mol/L氨水和l mol/LMgCl2溶液混合

无现象

请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因:_____________________

(4)在室温下,化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验编号

I-的初始浓度( mol·L-1)

ClO-的初始浓度( mol·L-1)

OH-的初始浓度( mol·L-1)

初始速率v(mol·L-1··s-1)

1

2×10-3

1.5×10-3

1.00

1.8×10-4

2

a

1.5×10-3

1.00

3.6×10-4

3

2×10-3

3×10-3

2.00

1.8×10-4

4

4×10-3

3×10-3

1.00

7.2×10-4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为:v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时,k为常数)。

①设计实验2和实验4的目的是_________

②计算b、c的值:b=________,c=_______

③若实验编号4的其他浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH=13,反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1

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【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解

B. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色

C. 从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备Mg

D. 燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

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