下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）

A. NH₃·H₂O B. CH₃COOH C. 盐酸 D. H₂O

【答案】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）

①③

．
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z^2-）=

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是

16.8g

，该反应中转移电子的物质的量是

0.21mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为

，其中含有的化学键类型为

离子键、极性键

．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为

0.01

mol．
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）

①③

．
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10³倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是

c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）

．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是

16.8

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

预期的实验目的或结论

对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色

该物质为钠盐

SO₂通入某红色溶液中，溶液褪色

该溶液为品红溶液

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热

验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同

m＜n

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