Question

【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是 ____________。

（2）实验室制取的Cl2在通入装置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除杂。

（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。

（4）反应过程中，Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrO3 ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】 烧杯 不需要 关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量的水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气唧，观察导管末端有没有气泡产生 通过气唧缓慢鼓入空气 6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O

【解析】（1）根据装置图，仪器M是烧杯；

（2）实验室制取的Cl2中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢和水蒸气对实验无影响，在通入装置A之前不需要除杂；

（3）实验前检查装置气密性的方法是关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量的水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气唧，观察导管末端有没有气泡产生；

（4）溴容易挥发，为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是通过气唧缓慢鼓入空气；

（5）向装置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成Br2，反应的离子方程式为6H＋＋5Br－＋BrO3－=3NR2＋3H2O。