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    将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（　　）
    分析：先判断甲、乙分别属于什么装置，然后再根据原电池的定义、工作原理判断．
    解答：解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
    A、甲是原电池，乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
    B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误．
    C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误．
    D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确．
    点评：原电池的构成条件：
    1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
    2、电极均需插入电解质溶液中；
    3、两极相互连接（或接触）；
    4、能自发地发生氧化还原反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为
    6.02×1022
    6.02×1022
    ．
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
    1 mol?L-1
    1 mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

     B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

     D．两烧杯中溶液的pH均增大

    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省南山中学高一5月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
    (5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
    (6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

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