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    8．宁南中学某化学兴趣小组为了探究“乙烯的化学性质”，他们做了如下实验：根据所学知识回答下列问题．
    （1）将乙烯气体通入溴的CCl4溶液中，实验现象是溶液黄色褪去，发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应的类型为加成反应．
    （2）将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，实验现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，因而可以用酸性高锰酸钾区分烷烃和烯烃．
    （3）乙烯与水在一定条件下的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （4）该烃为乙烯的同系物，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L（标况下）二氧化碳和13.5g水，则该烃发生加聚反应的化学方程式：．

    分析 （1）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成CH2Br-CH2Br，溶液褪色；
    （2）乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原；
    （3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
    （4）n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，M=$\frac{10.5g}{0.25mol}$=42g/mol，n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，可知含有3个C原子，n（$\frac{13.5g}{18g/mol}$）=0.75mol，可知有机物含有6个H原子．

    解答 解：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成CH2Br-CH2Br，方程式为 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溶液褪色，
    故答案为：溶液黄色褪去； CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br； 加成反应；
    （2）乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，可观察到高锰酸钾溶液紫色褪去，故答案为：高锰酸钾溶液紫色褪去；
    （3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    （4）n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，M=$\frac{10.5g}{0.25mol}$=42g/mol，n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，可知含有3个C原子，n（$\frac{13.5g}{18g/mol}$）=0.75mol，可知有机物含有6个H原子，则应为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题综合考查乙烯的性质，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握有机物官能团的性质以及分子式的推断思路，答题时注意把握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
    已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）414464803436
    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

    （1）填写装置的作用：B防止倒吸   C验证有SO2生成，同时除去SO2   G防止空气中的H2O进入F，
    （2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．
    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，在固体中加水，看溶液是否变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于烃和甲烷的叙述不正确的是（　　）
    A．烃的组成均符合通式CnH2n+2
    B．烃类均不溶于水
    C．甲烷在烃中含碳量最低
    D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
    B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
    C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
    D．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了反应而成碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A．K+　　Na+　　OH-　　SO42-B．Mg2+　　SO42-　　NH4+　　Cl-
    C．K+　　Na+　　HCO3-　　Cl-D．K+　　  Na+　　  NO3-　　CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．17g氨气中所含原子数为NA
    B．标准状况下，1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 NA
    D．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA

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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1 NA
    D．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=8.3×10-9．下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，Ksp（AgCl）不变
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    D．在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，应控制溶液的pH＞9

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