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    【题目】R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 （ ）

    A. R元素处于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金属元素

    C. 原子核外共有14个电子 D. R元素最低化合价为-2

    【答案】C

    【解析】R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为硫（S）元素。

    A项，硫元素位于第三周期ⅥA族，故A正确；B项，硫元素属于非金属元素，故B正确；C项，硫元素原子核外有16个电子，故C错误；D项，硫元素最外层电子数为6，最低化合价为：6-8=-2价，故D正确。综上分析，选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

    A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

    B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 新戊烷

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    【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是

    A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0

    B．反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．反应中有热能转化为产物内部的能量

    D．反应中断裂的化学键只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

    B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有50 mL 1.00 mol·L1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L1

    C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

    （1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________

    （2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________

    （3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。

    （4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

    A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固体

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    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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