判断正误.正确的划“√ .错误的划“× . (1)离子晶体除含离子键外.一定不含其他化学键(×) (2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×) (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×) (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×) (5)离子晶体中一定不含分子(×) (6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×) (7)具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)

(2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)

(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)

(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)

(5)离子晶体中一定不含分子(×)

(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)

(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)

(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)

解析　(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。

(2)铵盐中不含金属阳离子。

(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。

(4)金属晶体中含有金属阳离子。

(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。

(6)AlCl3属于共价化合物。

(7)石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)请写出烷烃CnH2n＋2(n≥1)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______________________________________。

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(5)题(填序号)：

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是________。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。

(4)在120 ℃、1.0×105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。

(5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”