Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，粒子总数是0.03N_A
2. B.
   1mol Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A
3. C.
   常温常压下，32g O^2-中所含电子的数目为20N_A
4. D.
   标准状况下，分子数为N_A的N₂，C₂H₄混合气体的质量无法确定

Answer 1

C
分析：A．根据Na₂SO₄溶液中的组成和硫酸钠在水中的电离来分析解答；
B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
C．1个O^2-中所含电子的数目为10个，1molO^2-中所含电子的数目为10N_A；
D．N₂、C₂H₄的摩尔质量都是28 g/mol．
解答：A．Na₂SO₄溶液中有水和Na₂SO₄，Na₂SO₄属于盐类化合物，在水中电离成钠离子和硫酸根离子，100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中钠离子和硫酸根离子总数是0.03N_A，但粒子含水分子，所以粒子总数远大于0.03N_A，故A错误；
B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁假体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于N_A个；故B错误；
C．常温常压下，32g O^2-中的物质的量为n===2mol，1molO^2-中所含电子的数目为10N_A，2molO^2-中所含电子的数目为20N_A，故C正确；
D．标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，N₂、C₂H₄的摩尔质量都是28 g/mol，所以该混合气体的质量为28克，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意Na₂SO₄溶液中的组成、胶体的微粒、O^2-中所含电子的数目、N₂和C₂H₄的摩尔质量是解答的关键，题目难度不大．