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    已知钡的金属活动性处于钾和钠之间．则下列变化中可能实现的是（　　）
    A、钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
    B、钡可从冷水中置换出氢气
    C、钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
    D、在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：钡的金属活动性处于钾和钠之间，则Ba先与溶液中的水反应，不能在溶液中置换出金属单质，但性质活泼，能与冷水反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故A错误；
    B．Ba的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故B正确；
    C．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C错误；
    D．金属性Ba＞Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查金属的化学性质，明确Ba的化学性质处于K、Na之间是解答本题的关键，注意与Na的性质相比较来解答即可，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D、硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲
    OH-
    乙物质
    H+
    微粒甲，微粒甲可能是：
    ①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（　　）
    A、②①④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是（　　）
    A、电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D、天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞W＞Y＞Z
    B、热稳定性：H2Y＞HZ
    C、离子半径：Y2-＞W2+
    D、碱性：W（OH）2＞XOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氢的质量分数为（　　）
    A、13.8%B、16%
    C、17.8%D、21.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1monCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    C、常温常压下，18gH2O2中含有的电子总数为10NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如图：
    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时，认为沉淀完全．
    （1）酸化后的溶液A显
     
    色．
    （2）下列选项中，能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）；
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
    （3）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）沉淀C的化学式为
     
    ，pH2的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

    已知：
    （1）D中除硝基外还含有的官能团的名称
     
    ．D生成E的反应类型是
     
    ．
    （2）鉴别A和E可用的试剂是
     
    ．
    a．氢氧化钠溶液     b．氯化铁溶液       c．碳酸氢钠溶液    d．浓溴水
    （3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
     
    ．
    ①只有一种官能团                
    ②能发生银镜反应
    ③苯环上的一氯取代物只有二种    
    ④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．

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