若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应.生成4种取代物n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶2∶1,则需氯气的物质的量为 -- A.2 mol B.2.5 mol C.0.5 mol D.1.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成4种取代物n(CH₃Cl)∶n(CH₂Cl₂)∶n(CHCl₃)∶n(CCl₄)=1∶2∶2∶1,则需氯气的物质的量为 ……( )

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科目：高中化学 来源： 题型：

若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为（　　）?

A．2.5 mol

B．4.5 mol

C．0.6 mol

D．1.5 mol

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在温度为298K时，将0.10 mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下图表示测定N₂O₄的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）。

（1）计算在2s至4s时间内，NO₂的平均生成速率为。

（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L^-1。

（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α₁等于。化学平衡常数为。

（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N₂O₄气体，此时平衡向方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N₂O₄的转化率为α₂，正确的是 ( )

A．α₂<α₁ B．α₂>α₁ C．α₂=α₁ D．无法判断。

（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。

T/K	310	320
K值	0.38	0.42

据此判断该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）

（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )

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科目：高中化学 来源：2014届江苏省常州市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。