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利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算:
(1)有多少个电子通过了导线.
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度.
分析:(1)根据气体和转移电子的关系式计算;
(2)根据气体的体积计算硫酸的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算;
解答:解:(1)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑    转移电子
                         22.4L    2×6.02×1023个 
                         3.36L    1.806×1023个    
故答案为:1.806×1023个.
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑  
             1mol    22.4L    
            0.15mol   3.36L   
C=
n
V
=
0.15mol 
0.2L
=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L
点评:本题以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算,正确找出各物质间的关系是解本题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算:
(1)锌片的质量减少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度.
(3)有多少个电子通过了导线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分) 利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。试计算:

   (1)锌片的质量减少了多少?

   (2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

   (3)有多少个电子通过了导线。

 

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年乐亭一中高一第二学期期中化学试题 题型:填空题

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(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
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