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    18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
    C．22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA
    D．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、甲烷所处的状态不明确；
    D、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量无法计算，则质子个数无法计算，故C错误；
    D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯和正己烷
    B．煤气的主要成分是丁烷
    C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图一是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）；
    ②室温时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA
    C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    D．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁溶液，继续煮沸液体至红褐色色，得到Fe（OH）3胶体，写出反应的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）将其装入U形管内，插入两个惰性电极，接通直流电，一段时间后发现负极附近的颜色加深，这种现象称为电泳；
    （3）向其中加入少量的盐酸，发生的现象是产生红褐色沉淀，这是发生了胶体的聚沉；
    （4）提纯此分散系常常采用的方法叫渗析；
    （5）当一束强光通过Fe（OH）3胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应；
    （6）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体聚沉，硅酸胶体粒子带负电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．焊接时可用浓的NH4Cl溶液除去铁锈
    B．配制K2S溶液时，常加入少量KOH溶液
    C．医院为酸中毒病人输液不用0.9%NH4Cl溶液
    D．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数，从而使有效碰撞频率提高
    B．增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 （s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
    B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应△H＞0，△S＜0
    C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
    D．反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是ac（填字母）．
    a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．加水定容时俯视刻度线
    ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320mL．
    （5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空
    （a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是溶液先变红后褪色．
    ②a中发生反应的离子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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