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    下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线
     
    A．A   B．B    C．C    D．D
    A

    试题分析：同族元素的氢化物分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高；但H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作力显著增大，因而沸点显著升高。所以根据图像可知，A表示第ⅥA族元素的，B表示第VIIA族元素的，C表示第ⅤA族元素的，D表示第ⅣA族元素的，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点之一。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确影响氢化物沸点大小的因素，并能结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是
    A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒属于等电子体的是
    A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3
    C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    第2周期
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    第3周期
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    第4周期
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO2反应的化学方程式为                                                      ；
    (5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
    A
    		单质在自然界中硬度最大
    B
    		原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C
    		C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D
    		单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E
    		单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
    熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
    （3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
    （4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是(    )
    A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：C：                 ；J：                 。
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    反应⑦：                                             。
    反应⑩：                                              。
    （3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：                                  。

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