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    19．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
    B．离子化合物中阳离子可能是铵根离子，故B错误；
    C．含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子晶体不导电，故C错误；
    D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，注意离子化合物与物质导电关系，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较H2O＞NH3（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
    （1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图．
    （2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的有几句（　　）
    ①3He、4He的化学性质基本相同；
    ②3He、4He 具有相同的中子数；
    ③3He核聚变是化学变化；
    ④3He液化是物理变化；
    ⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；
    ⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4
    ⑦由H原子形成1molH-H键要吸收热量
    ⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    ⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
    ⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某饱和一氯代烷3.70g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．则该卤代烃的分子式为：C4H9Cl，这种一氯代物的同分异构体种类有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于热化学的说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
    C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
    D．由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是共价键．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．

    甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C．反应后，锌电极的质量减小
    D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

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