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    12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸

    分析 A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；
    B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
    C、向澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙；
    D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，生成氯化铝和氯化钠；

    解答 解：A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C、向澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，无沉淀产生，故C错误；
    D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，生成氯化铝和氯化钠，无沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确离子反应发生的条件及氢氧化铝的两性是解题关键，注意A选项为易错选项，氢氧化铝不溶于弱碱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是ABC
    A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B．g与X2的反应是放热反应
    C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
    D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    ③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
    A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
    B．K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
    C．K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
    D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
    A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    （2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
    （4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小
    B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的化学方程式
    （1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    （3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （4）nCH2=CH2
    （5）+Br2
    （6）+HO-NO2
    （7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    （8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应
    D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性
    A．AB．BC．CD．D

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