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    9．下列操作正确的是（　　）
    A．将金属钠保存在汽油中
    B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中
    C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象

    分析 A．汽油易挥发，Na保存在煤油中；
    B．钠为易燃品，为危险药品，且钠价格昂贵；
    C．钠具有腐蚀性；
    D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸．

    解答 解：A．汽油易挥发，应该把Na保存在煤油中，故A错误；
    B．钠与煤油不反应，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故B正确；
    C．钠具有腐蚀性，不能用手钠取，应用镊子取，用小刀切割，故C错误；
    D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸，为氨气起见，应取黄豆粒大小钠与水反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物性质，涉及钠的存放、取用方法等，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．若容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
    D．平衡时，分离出CH3OH，逆反应速率先减小，后逐渐增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
    B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
    C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
    A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中Cl-的浓度与50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是（　　）
    A．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液B．50mL0.5 mol/L的AlCl3溶液
    C．100mL2mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．请回答下列问题：
    （1）图一是 0.1mol•L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图象．

    其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH随温度变化的曲线是Ⅰ （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高温度，水解程度增大，pH减小；
    （2）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示：
    ①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是a 点．
    ②下列对 b点时的说法正确的是ABD．
    A．Al3+已经完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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