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    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。
    (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 
    (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 
    (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

    (1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

    （2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
    则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
    (2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
    ②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
    写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________
    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________________________
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                           。
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    ，得到如下三组数据：

    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：     。
    ②该反应的正反应为     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是       （用含a、b的数学式表示）。
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为              ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径:
    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
    途径Ⅱ　先制成水煤气:
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
    再燃烧水煤气:
    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
    请回答下列问题:
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 
    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1
    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
    (4)已知下列各组热化学方程式
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
    （1）一定条件下发生反应：
    CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
    2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)  △H2
    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)   △H3
    则　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝               。
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H    0 （填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积
    B．降低温度
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数     （结果保留小数点后两位数字）。
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的 传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                     。
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                     。
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀       （填“能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
    ① 工业合成氨的热化学方程式是                      。
    ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）      0
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质  的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                       。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
         
    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                
    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         
    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
    已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH =" ―1316" kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；
    ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；
    ③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；
    上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
    2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
    工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：
    ①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；
    （3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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