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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)

(1)元素在周期表中位置是         ,其原子结构示意图        

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为         ,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点        

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.则金属M为______;检测的方法是_____(用离子方程式表达).

(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多能得到             g.


【答案】(5分)

(1)第四周期第ⅡA族,

(2) ,高

(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(5)1.1

【解析】本题考查钙、铁的知识。(1)Ca为20号,位于第四周期,第IIA族。(2)最活泼的金属为:F, 为离子化合物,为分子晶体,故的沸点高。(3)P从0价升至+5价,从+2价降至0价,根据得失电子守恒有,P前配2,前配5.(4)有颜色变化可知,红褐色,与KSCN变血红色。(5)中只有与水能反应生成,由~得,n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得,m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。


练习册系列答案
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利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用右图实验装置的是(     )

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请回答下列问题:

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(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述 (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤.

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

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氢气还原氧化铜:CuO+H2Cu+H2O,在该反应中(  )

 

A.

Cu做还原剂

B.

H2做氧化剂

 

C.

铜元素的化合价降低

D.

铜元素化合价升高

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