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    8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH3．
    （3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
    （4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
    （5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

    分析 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
    （1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯，故答案为：钠；碳；氮；氯；
    （2）非金属性C＜N，故氢化物稳定性：CH4＜NH3，故答案为：NH3；
    （3）Y为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （4）X与Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；
    （5）Z元素的气态氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    B．t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42-）＞Ksp
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    D．t℃时，用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L-1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
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