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    新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是还原剂
    B、SO2是该反应的催化剂
    C、x＞y
    D、氧化性：MFe2Oy＞SO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．
    解答： 解：A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；
    B．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故B错误；
    C．MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C错误；
    D．该反应中氧化性SO2＞MFe2Oy，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：
    7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
    试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl蒸发除去表面附带的KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒外还有
     
    ，需称取NaCl：
     
    g．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    从上述所给仪器装置中选择：
    ①制备并收集H2的装置为
     
    （填代号）．
    ②制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填代号）．
    （4）将实验制得的氯气不断通入硫化钠溶液中，取出少量反应液，向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，试补足现象并解释之：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
    （1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有
     
    ．
    A．滴定管；B．铁架台；C．容量瓶；D．滴定管夹．
    （2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入
     
    作为指示剂；当滴定达到终点后，读取
     
    所对应的刻度作为终读数．
    （3）填写下表中的横线上
    实验次数V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
    ml初读数终读数体积mol/L
    116.020.0016.6916.690.1042
    216.710.0017.9017.90
     
    319.520.0020.7920.790.1065
    414.990.0016.0216.020.1069
    （4）四组数据中，误差较大的是第
     
    组，造成这种结果的原因可能是
     
    ．
    A．滴定管未用HCl溶液润洗
    B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
    C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
    D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
    （5）计算NaOH浓度平均值：
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH═H2O表示的反应是（　　）
    A、稀醋酸和稀氨水反应
    B、稀硫酸和烧碱溶液反应
    C、稀盐酸和氢氧化铜反应
    D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、酒精B、氯气
    C、碳酸钠D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按如图所示方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

    已知：RCH2Cl+NaOH
    H2O
    △
    RCH2OH+NaCl
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，B的名称为
     
    ．
    （2）写出①②的反应类型：①
     
    ，②
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ，
    （4）F+E→H的化学方程式为
     
    ，
    （5）写出C的两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为
     
    （写化学式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
     
    ．
    （3）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、
     
    、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是
     
    ．
    （4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
     
    和
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：

    已知：A、C都是芳香族化合物．
    （1）A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）
     
    ．
    （2）C的结构简式是；反应②的反应类型是
     
    ．
    （3）下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是
     
    ．
    a．测定沸点   b．用金属钠    c．用FeCl3溶液d．用高锰酸钾溶液
    （4）写出反应⑤和⑥的化学方程式
     
    ；
     
    ．

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