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    18．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：
    方案实验操作现象
    Ⅰ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失
    试管口产生红棕色气体
    Ⅱ将2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少但未消失
    Ⅲ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失
    有白色沉淀生成
    下列分析结论正确的是（　　）
    A．方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag
    B．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    C．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
    D．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案

    分析 A．氧化性硝酸大于铁离子；
    B．银镜减少但未消失，则Ag与铁离子发生氧化还原反应，且为可逆反应；
    C．发生Fe3++Ag?Fe2++Ag+，AgCl更难溶，则氯离子使平衡正向移动；
    D．I中红棕色气体有毒，Ⅲ方案最好．

    解答 解：A．由银镜较迅速消失、试管口产生红棕色气体可知，铁离子水解显酸性，酸性条件下硝酸根离子氧化了Ag，故A错误；
    B．银镜减少但未消失，则Ag与铁离子发生氧化还原反应，且为可逆反应，离子反应为Fe3++Ag?Fe2++Ag+，故B正确；
    C．方案Ⅱ、Ⅲ对比可知，发生Fe3++Ag?Fe2++Ag+，AgCl更难溶，则氯离子使平衡正向移动，则Cl-比SO42-更易沉淀Ag+，故C错误；
    D．I中红棕色气体有毒，方案Ⅱ除银镜不彻底，只有Ⅲ方案最好，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、可逆反应及环境保护等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
      ① ② ③ 实验结论 
     A 硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 非金属性：S＞C＞Si
     B 硝酸 碳酸钠 苯酚钠溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
     C 盐酸 二氧化锰 溴化钾溶液氧化性：二氧化锰＞氯气＞液溴 
     D 溴的苯溶液 铁屑 硝酸银溶液苯和溴单质在铁的催化剂作用下发生取代反应 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是（　　）
    ①核内质子数 
    ②核外电子数  
    ③最外层电子数 
    ④核外电子层数．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（　　）
    A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解
    B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打
    C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性
    D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣0.78克，则此黄铁矿样品的纯度是66%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    B．0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.05mol/l Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向烧碱溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
    C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
    D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，将pH=1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以体积比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液与10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反应．据此计算：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
    （2）该一元弱酸HA的物质的量浓度为0.2mol/L，电离度为0.5%；
    （3）该温度在，HA的电离常数为5×10-6．

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