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    铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）Fe基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是
     
    ．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,晶胞的计算
    专题：
    分析：（1）根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
    （2）根据电负性的变化规律比较电负性大小；
    （3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；
    （4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol；
    （5）在该晶胞中，含有Fe：8×
    1
    8
    +2×
    1
    2
    =4；N为2个；则该晶体的化学式为Fe4N．
    解答： 解：（1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
    故答案为：H＜N＜O；
    （3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
    （4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
    （5）在该晶胞中，含有Fe：8×
    1
    8
    +2×
    1
    2
    =4；N为2个；则该晶体的化学式为Fe4N；故答案为：Fe4N．
    点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A、11.2gB、5.6g
    C、2.8gD、1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及结论都正确的是（　　）
    A、制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液
    B、加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体
    C、向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度
    D、配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应及平衡常数温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    （1）反应②的反应热△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
     
    ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
     
    ；
    （4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰酸HNCO（结构为H-N-C-O）可消除汽车尾气中的二氧化氮，发生反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列叙述中正确的是（　　）
    A、氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
    B、HNCO中碳元素被氧化
    C、1molHNCO参加反应失去3mol电子
    D、氧化产物与还原产物质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q2-与R+的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X、Y、Q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是
     
    ．
    （3）X与R形成的化合物的电子式为：
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B，其中A为无色气体，B是有色物质，D是无色液体．写出B至A的可能的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
    ⑦碘水和酒精的混合物
    属于浊液的是：
     
    ；属于溶液的是：
     
    ；属于胶体的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（　　）
    A、滴定前标准液在零刻度以上
    B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
    C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
    D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）

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