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    下列说法中正确的是

    A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

    B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

    C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

    D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

    A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42-

    C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃若按一定比例混合，在105℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组不符合此条件的是

    A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是

    A．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

    B．淀粉水解的最终产物可与新制的Cu(OH)2反应

    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

    D．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

    A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

    ①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量

    上述措施中一定能使正反应速率加快的是

    A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    SiO2可用于制光导纤维

    SiO2有导电性

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    D

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。

    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL—l)

    温度＼时间

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；

    ②500 ℃时平衡常数K的数值为 ；

    ③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (选填编号)。

    a.c(H2)减小

    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加

    d.重新平衡时减小

    （3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反应式为 ；

    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；

    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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