Question

【题目】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ kJ·mol—1	242	159	172

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题:

①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。

②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。

③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。

①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】 －313 -1 560 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 455 kJ/mol[或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-485 kJ/mol] 不相等 相等 偏小

【解析】(1)反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) △H=(242 kJ/mol)+(159 kJ/mol)×3-(172 kJ/mol)×6=－313kJ·mol—1，故答案为：－313；

(2)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，则根据图象分析可知， mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1，故答案为：-1560；

②因为液态乙烷转化为气态乙烷要吸热，所以等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少，故答案为：少；

③根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485KJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=-1455kJmol-1，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455kJmol-1；

(3)①中和反应中生成的水越多，放出的热量越多，若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，生成的水增大，所放出的热量与原来不相等，中和热是指生成1mol水放出的热量，因此所求中和热相等，故答案为：不相等；相等；

②氨水是弱碱，电离需要吸收热量，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量偏少，所求中和热数值偏小，故答案为：偏小。