练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是

    A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    【答案】D

    【解析】由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，故D正确，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

    A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是

    A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的平衡常数：
    H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
    S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
    则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
    A.K1+K2??
    B.K﹣K2??
    C.K1×K2??
    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
    A.
    密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
    B.
    反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C.
    物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D.
    反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
    （2）写出X生成Y的离子方程式： ．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
    （4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ． 该溶液的溶质质量分数为 ．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 ．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度 ．
    （5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
    根据题中条件计算V= ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案