Question

3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

• A． H₂
• B． O₂
• C． N₂
• D． CO₂

Answer 1

分析 根据V=nV_m=$\frac{m}{M}$×V_m可知，标准状况下、质量相等的气体，其摩尔质量质量越小，气体体积越大，据此结合各气体的摩尔质量分析．

解答 解：根据V=nV_m=$\frac{m}{M}$×V_m可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积越大，说明该气体的摩尔质量最小，
A．H₂的摩尔质量为2g/mol；
B．O₂的摩尔质量为32g/mol；
C．N₂的摩尔质量为28g/mol；
D．CO₂的摩尔质量为44g/mol；
根据分析可知，在标准状况下，相同质量的气体的体积最大的为A，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．