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    对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．反应过程中的能量关系可用上图表示

    B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

     

    【答案】

    AC

    【解析】由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物能量之和高于生成物能量之和，A中图象与此相符，A说法正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确；因反应中锌作还原剂，故C的说法正确；D中因未指明温度、压强等条件，故气体体积不确定。

     

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    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

    A．反应过程中能量关系可用下图表示

    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

    D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

     

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    对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

    A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

    B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

    C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

    D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

     

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    对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

    A．反应过程中能量关系可用右图表示

    B．若将该反应设计成原电池锌为负极

    C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

    D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，

    正极放出气体一 定为11.2L

     

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    对于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

    A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应

    B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

    C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

    D．反应过程中的能量关系可用右图表示

     

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