精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)已知下列两个热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为             
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:            
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出              kJ能量。

(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2=2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将     能转化为     能。其电极反应式分别为:负极                ,正极                   
(1) 1022kJ (2) TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol
(3) 724kJ  (4)化学能    电能      2H2-4e-=4H+        O2+4e-+4H+= 2H2O

试题分析:(1)已知①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1,②H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知①+②×4即得到C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1,则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为2044kJ·mol-1×0.5mol=1022kJ。
(2)已知:③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1,④2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知③+④即得到TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol
(3)在N4=2N2反应中,根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能可知,1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为:6×193kJ-2×941kJ=-724kJ,即该反应放出724kJ热量。
(4)该电池属于原电池,是将化学能转变为电能的装置,该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+,氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于反应热的叙述,正确的是(     )
A.吸热反应一定要高温才能发生
B.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ/mol,则石墨比金刚石稳定
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(15分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H3
       
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为    mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)︰n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO32)︰n(HSO3)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判断,NaHSO3溶液显   性,用化学平衡原理解释:              
② 当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):    
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应X + Y ="===" M + N,该反应为吸热反应,下列说法不正确的是(   )
A.无法比较X的能量与M的能量的大小
B.Y的能量可能小于N的能量
C.X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应,所以一定要在加热条件下才能反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是(   )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于化学反应中的能量变化,表述准确的是
A.形成新化学键的过程会放出能量B.中和反应是吸热反应
C.加热才能发生的反应是吸热反应D.生成CO2的反应是放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q>0),下列说法中,正确的是
A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有3mol H2被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥         B.①③④⑥
C.③④⑤⑥D.全部

查看答案和解析>>

同步练习册答案