Question

在3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是（　　）

• A、0.24mol
• B、0.36mol
• C、0.40mol
• D、0.60mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的BrF₃的物质的量．

解答： 解：被氧化的水的物质的量为n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.6molH₂O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.6mol×2，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.6mol×2=xmol×（3-0），
x=0.4，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．