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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷
    B．分子中所有原子共平面
    C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO28L
    D．1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

    分析 A、选择最长碳链为主链，选取离支链最近一端为1号碳，据此命名即可；
    B、根据键线式的写法以及甲基中所有的原子的位置关系来回答；
    C、标准状况下辛烷是液体；
    D、有机物中含有酯基，1mol酯基水解需要1mol碱，酚羟基能与碱反应，水解后生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此解答即可．

    解答 解：A、根据系统命名法：所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开始编号、支链先简单后复杂等原则，最长碳链为9，在3、6号碳上分别含有1个甲基，在7号碳上含有1个乙基，则名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷，故A正确；
    B、根据键线式的书写特点，苯环结构最左边为甲基，甲基中碳原子和3个氢原子一定不共面，故B错误；
    C、标准状况下辛烷是液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
    D、根据酯基、酚羟基能和氢氧化钠反应的性质，因有机物中左边的酯基水解需1mol氢氧化钠；左上角的酚羟基，又需1mol氢氧化钠；后面的酯基水解需要1mol氢氧化钠，水解后出现酚羟基，又需1mol氢氧化钠；所以消耗的氢氧化钠等于4mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了有机物的命名、结构、分类以及有机物的结构和性质之间的关系，是一道综合题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl，X2YH2O．
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO2+O2?2SO3，开始时充入8molSO2和4molO2．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）反应到平衡时SO2的转化率为75%．
    （2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是CDE．（填字母）
    A．混合气体中SO2与O2的物质的量之比为2：1且保持不变
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗2mol SO2，同时生成1mol O2
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    （1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
    （2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-；
    （3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CH3CH═CHCH3、属于同类（“同类”或“不同类”）物质，分子式为C4H8，二者属于碳链异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
    （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；元素⑨的最高正化合价为+7，氢化物的化学式为HCl；
    （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
    （l） A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显蓝色；
    B 试管中品红溶液的颜色最后变为无色．
    （3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：

    （1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．
    （2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．该过程中产品C为WO3，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H2或CO．
    （3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．
    （4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为VL，样品中的钨的质量分数的计算式为$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
    （5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来，雾霾频发，重污染天气频现，控制大气污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大气污染物，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，同时生成气态水，则该反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，其反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2）表示的平均反应速率为0.009mol•（L•min）-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率将不变　（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是c、d　（填序号字母）；
    a．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    b．2v正（NO）=v逆（N2）
    c．容器内CO2的体积分数不变　　　　　　　　　　　　　
    d．混合气体的密度保持不变
    ⑤恒温恒容时，30min末改变某一条件，一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．请在图1中画出30min至40min的变化曲线．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）全钒氧化还原液流电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．该电池的原理可用如图2所示装置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则该电池充电时b极接直流电源的负极（填“正极”或“负极”），a极的电极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假设溶液温度、体积没有变化，则放电时右槽溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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