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    9．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
    A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl

    分析 由+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．

    解答 解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，
    结合信息可知，苯与氯乙烷合成乙苯，
    只有选项C中可得到纯净的氯乙烷，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
    B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2molH2SO4中
    （1）氧原子的个数是多少？
    （2）氧元素的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（　　）
    A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
    下列说法正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=30 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
    （3）A→B的反应类型为加成、消去．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
    C．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
    若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
    （2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
    （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
     1小时2 小时 3小时 4小时
     T3 30% 50% 80% 80%
     T4 35% 60% a b
    表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
    （5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．

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