练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
    B．离子化合物中不可能含有共价键
    C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法

    分析 A．吸热反应与是否加热无关；
    B．离子化合物中可能含共价键；
    C．NO有毒，为空气污染物；
    D．NO易被氧化，乙烯的密度与空气密度接近，二者均不溶于水．

    解答 解：A．吸热反应与是否加热无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，C与二氧化碳高温下反应，均为吸热反应，故A错误；
    B．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故B错误；
    C．NO有毒，为空气污染物，液氨作为清洁能源，应转化为氮气和水，故C错误；
    D．NO易被氧化，乙烯的密度与空气密度接近，二者均不溶于水，则实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握化合物中的化学键、化学反应能量变化与反应条件、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如图反应制得：

    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）试剂X为NaOH的水溶液；
    （2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为；
    （3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
    （4）反应B→C的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，其反应类型是氧化反应；
    （5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是；
    ①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式、CH3CHO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝和镓的性质相似．处理含Ga2O3的Al2O3时，先加入过量NaOH溶液，再通入适量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判断（　　）
    A．Ga（OH）3酸性强于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性强于Ga（OH）3
    C．Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3D．Al（OH）3碱性强于Ga（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　　）
    A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
    C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
    A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等
    C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol　FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．pH=2的醋酸用水稀释至原体积10倍后，溶液中H+的数目大于0.001NA
    C．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为4NA
    D．500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所带负电荷数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （3）要得到干燥纯净的气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
    （4）装置F中盛放试剂为氢氧化钠溶液；
    （5）装置E中，若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，装置E中，若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是无色溶液显蓝色；
    （6）在装置A中，分液漏斗的上口用导管a与烧瓶相连的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
    （7）实验中若用12mol•L-1的浓盐酸100mL与足量MnO2反应，生成标准状况下的氯气4.48L，则1反应中HCl的利用率为66.7%（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    如表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）
    化学式FeSCuSMnS
    溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
    回答下列问题：
    （1）滤渣1为SiO2；
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案