Question

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-（其中碳元素为+2价）、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol

Answer 1

C

解析试题分析：A、反应中，C元素化合价由CN^-中+2价升高为HCO₃^-中+4价，N元素化合价由CN^-中-3价升高为N₂中0价，可知氧化产物有HCO₃^-、N₂，错误；B、反应中Cl元素化合价由ClO^-中+1价降低为Cl^-中-1价，ClO^-是氧化剂，还原产物是Cl^-，错误；C、由上述分析可知，反应为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反应中是CN^-是还原剂，ClO^-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，正确；D、2.24LN₂（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO^-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO^-中+1价降低为Cl^-中-1价，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol，错误。
考点：本题考查氧化还原反应基本概念和相关计算。