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    19．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．
    A．分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；
    B．分子中有3种氢原子，故B错误；
    C．分子中有3种氢原子，故C错误；
    D．分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）
    A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
    B．镁粉在水的催化下与溴发生反应
    C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
    D．镁粉只与溴水中的酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①0.4mol NaCl的质量为23.4g，64g氧气的含氧原子数目为4NA．
    ②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为2mol，与68克H2S的物质的量相等．
    ③1.5mol SO2与80g SO3含有相同质量的氧元素．等质量的CO与CO2含氧元素质量比为11：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
    A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：
    （1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
    A．盐酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
    序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）
    ①
    ②
    ③
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下  的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（　　）
    A．CsICI2有氧化性，是因为Cs显+3价
    B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
    D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
    ①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
    ②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
    ③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
    ④酸性溶液中迅速分解；
    ⑤合成氨基甲酸铵原理为：
    某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
    （1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
    （2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
    ①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$ X+H2
    ③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
    （1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
    （2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6，遇有机物会爆炸．它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
    （3）亚氯酸钠NaClO2，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年．但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯．写出配平的化学方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是1.6NA，后期反应速率迅速加快的原因是C．
    A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
    C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低．

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