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【题目】下列实验操作正确的是

A.用酚酞试纸测定氨的酸碱性时,试纸需用蒸馏水润湿

B.测定中和热的实验中,酸或碱不可过量,否则会产生较大误差

C.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

D.pH试纸测定氯水的pH值为

【答案】A

【解析】

A、测定气体的酸碱性时,试纸需要润湿;

B、为了使酸或碱完全反应,一方要过量;

C、环形铁丝搅拌棒导热性较好,会有较多的热量散失;

D、氯水能漂白pH试纸。

A、干燥的试纸遇到干燥的气体不能显色,所以测定气体的酸碱性时,试纸需要润湿,故A正确;

B、测定中和热的实验中,为了使酸或碱完全反应,一方要过量,故B错误;

C、环形铁丝搅拌棒导热性较好,会有较多的热量散失,所以中和热测定实验中不能用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,故C错误;

D、氯水能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定氯水的pH,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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【题目】利用电化学原理NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水如下图所示电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极;石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为

(2)工作时,甲池内的NO3-离子向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为

(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-,则电路中至少转移了 mol电子。

(5)向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至

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【题目】下列有关叙述不正确的是

101KPa条件下,液态水气化热为40.69kJ/mol,则

已知时,,则在该温度下,含有固体的溶液中,无论是否相等,总有

已知:

共价键

C--C

C--H

HH

键能

348

610

413

436

则反应

常温下,在溶液中加入少量晶体,则电离被抑制,溶液pH减少

A.B.C.D.

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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )

A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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【题目】下列描述中正确的是(  )

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均为sp3杂化

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【题目】几难溶物质的有关数值如表所示:下列关于含等物质的量的的混合溶液的说法正确的是

物质

完全沉淀时的pH范围

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀

B.该溶液中4

C.时,溶液中1

D.向该溶液中加入适量氨,调节pH后过滤,将所得的沉淀灼烧,可得等物质的量的CuOFeO三种固体的混合物

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【题目】某温度时在2L容器中XYZ三种气体物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

1)该反应的化学方程式为:___

2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:___

3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__(填序号):

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

4)在密闭容器里,通入amolXg)和bmolYg),发生反应Xg+Yg═2Zg),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填增大减小不变)?

①降低温度:__;②恒容通入氦气:___;③使用催化剂:___

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 常温下,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D. 常温下pH=4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42)

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【题目】在恒压、NOO2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

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