Question

下列说法正确的是：

A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 

B．室温下，V₁LpH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V₁：V₂=11:9

C．0.1mol·L^-1醋酸的pH=a，0.01mol·L^-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A中氨水是弱碱，其浓度大于盐酸的，所以氨水过量，溶液显碱性，不正确。醋酸是弱酸，将0.1mol/L的醋酸稀释10倍，其pH变化小于1个单位，即a＋1大于b，C不正确。D中先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙，所以导电能力先减小后增大，D不正确，所以正确的答案选B。