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    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

    A                   B                       C                   D

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素 相关信息
    A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B 是客气中含量最丰富的元素
    C 短周期元素中，C的金属性最强
    D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
    H-C
    H-C
    ；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Cl
    H-Cl
    ；
    （3）E位于周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

    元素        相关信息

    A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

    B              是空气中含量最丰富的元素

    C              短周期中，单质C的金属性最强

    D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

    E              一种核素的质量数为63，中子数为34

     

    请用对应的元素符号回答下列问题：

    （1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为             。

    （2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是     ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     

    （3）E位于周期表中的位置是          ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                     。

    （4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式                      。

     

    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为     。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

        请回答下列问题：

       （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为           。

       （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。

                  ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

       （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)=              。
     
       （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾

    溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程

    放热），生成物中有三种含Y元素的离子，

    其中两种离子的物质的量（n）与反应时

    间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾

    溶液中KOH的质量是           ，该反

    应中转移电子的物质的量是          。

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    科目：高中化学 来源：2013年安徽省淮南市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素相关信息
    AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B是客气中含量最丰富的元素
    C短周期元素中，C的金属性最强
    D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为______；
    （2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是______；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是______；
    （3）E位于周期表中的位置是______，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______；
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式______；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为______，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式

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