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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空
回答以下问题:
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是      ,最活泼的非金属元素是   
(2)化学性质最不活泼的元素是       ,其原子的原子结构示意图为            
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ,碱性最强的是    ,呈两性的氢氧化物是                         
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是       
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是                   ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                             
(1)K,F                          (各1分)
(2)Ar,                           (各1分)

(3)HClO4,KOH,Al(OH)3           (各1分)
(4)Na,                        (1分)
(5)Cl2(2分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)

试题分析:①~⑩中元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ne、K、Br。同周期元素,从左往右,非金属性逐渐增大;同主族元素,从上往下,金属性逐渐增大。故金属性最强的元素为K,非金属性最强的为F。F没有最高价氧化物对应的水化物,故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的HClO4;稀有气体元素是最不活泼的元素。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     
(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为      
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为:               
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式:                         
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式:         
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知:B的化学式为                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是(    )


 



A、原子半径:丙>丁>戊         B、金属性:甲<丙
C、最外层电子数:甲>乙        D、氢氧化物碱性:丙>丁>戊

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是             
A. LiIB. NaBrC.KClD.CsF

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙是同周期的非金属元素,若原子序数甲小于乙,则下列四种叙述中正确的是
A.气态氢化物的稳定性甲比乙弱B.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于铷的叙述中正确的是:
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有X、Y、Z、W四种主族元素,已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径X>Y;阴离子所带负电荷数Z>W。则四种元素的原子序数关系是(  )                      
A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>ZC.Z>Y>X>WD.Y>X>Z>W

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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