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    8．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃15mL、3mol•L-1的X溶液B．10℃30mL、1mol•L-1 的X溶液
    C．10℃30mL、2 mol•L-1 的X溶液D．10℃10mL、4mol•L-1 的X溶液

    分析 选项中温度相同，均加水稀释到50mL，后来溶液的体积相同，X的物质的量越大，则浓度越大，反应速率越快，结合n=cV计算．

    解答 解：温度相同时，均加水稀释到50mL，后来溶液的体积相同，X的物质的量越大，则浓度越大，反应速率越快，则
    A．X的物质的量为0.015L×3mol/L=0.045mol；
    B．X的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol；
    C．X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
    D．X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol，
    显然C中物质的量最大，反应速率最快，
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握X的浓度越大反应速率越快为解答的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{{H}^{+}}{→}$CH3COOH+C2H5OH
    B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
    C．
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
    A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
    C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法正确的是（　　）
    A．牛式二烯炔醇含有4种官能团
    B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应
    D．该有机物的化学式为C29H44O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
    ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
    ④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．
    （1）该金属化合物的化学式为AuCu3．
    （2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为dg•cm-3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
    B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
    C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
    D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{→}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积的变化忽略不计）．

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