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    【题目】NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为(不考虑NOx与Na2O2的反应及2NO2N2O4)( )

    A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比

    【答案】D

    【解析】

    设NO和CO2的体积分别为x、y，则根据方程式可知

    2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 △V

    2 1 1

    y 0.5y

    2NO+O2＝2NO2 △V

    2 1 2 1

    x 0.5x

    显然x=y时满足剩余气体体积为原来的一半，若x＞y时，剩余气体体积大于原来的一半，若x＜y时满足剩余气体体积为原来的一半，综上所述，剩余气体体积为原来的一半，NO和CO2的体积比为≤1：1的任意比，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

    (1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

    (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

    (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)

    A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

    (4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________

    ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

    (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

    A．NaOH固体长期暴露在空气中

    B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

    C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

    D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

    E．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

    已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

    ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

    请回答:

    (1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

    (2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

    ①下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A.ΔH>0

    B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

    C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    D.平衡常数:K(M)>K(N)

    E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

    ②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

    ③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

    (3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，

    （1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；

    （2）容量瓶在使用前的操作是________________________

    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。

    ①称量氢氧化钠固体的时间过长。

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

    ③溶液未冷却即转入容量瓶。

    ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

    ⑤定容时俯视刻度线。

    ⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

    （4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。

    （5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_____________，发生反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；

    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。

    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

    B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

    C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

    D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

    A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

    B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

    C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

    D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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