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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 原子的半径越小，其原子序数越大

    B. 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

    C. 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

    D. 元素的化合价越高，其金属性越强

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．对于同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，A错误；B．最外层电子数少的原子不一定比最外层电子数多的原子易失电子，比如He和Al，He最外层2个电子，Al最外层3个电子，但是He更不易失去电子，B错误；C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，C正确；D．元素的化合价越高，金属性不一定越强，D错误。故答案C。

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    【题目】日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和

    铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是 ( )

    A. 127I与131I互为同素异形体 B. 137Cs的核电荷数为137

    C. 铀235的中子数是143 D. 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

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    【题目】元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

    A. 原子核外电子排布呈现周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性的变化

    C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化

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    【题目】在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )

    A. 第ⅠA族第6周期

    B. 第Ⅷ族第6周期

    C. 第ⅢB族第6周期

    D. 第ⅢA族第6周期

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    【题目】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+

    C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是

    A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应

    C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    （1）________+_________ → _________+_________+________+H2O（不需配平）

    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

    A. X2－的还原性一定大于Y－

    B. 由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b

    C. X、Y一定不是同周期元素

    D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )

    A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

    B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

    C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

    D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

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