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    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为（　　）
    A．FeSB．FeS2C．FeOD．Fe2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如图（已配平）：

    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Z的结构式为O-C-OB．X是还原剂
    C．甲醛是氧化剂D．除去1mol甲醛时，转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

    A．CuCl2具有一定的氧化性

    B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

    C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

    D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是( )

    A．氢硫酸 B． 氢氟酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

    D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NiSO4.6H2O是一种绿色易容于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图1：
    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶、胶状滴管．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图2是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）
    （2）下列说法正确的是BC
    A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等．
    B、10分钟后容器中压强不再改变．
    C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变．
    D、3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆．

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