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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
    B．标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA
    D．同温同压下，1mol H2在空气中充分燃烧，消耗O2的体积为22.4L

    分析 A．气体状况未知；
    B．根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合反应的关系判断；
    C．依据方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑计算；
    D．气体状况未知．

    解答 解：A．气体状况未知，无法计算产生氢气的体积，故A错误；
    B．氢气和一氧化碳气体的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故B正确；
    C．依据方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，0.2 mol H2O2生成O2的数目为0.1NA，故C错误；
    D．气体状况未知，无法确定消耗氧气的体积，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，明确气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑦的反应类型是取代反应，试剂X为氢氧化钠溶液．
    （2）写出Ⅰ的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）与E的分子式相同，且满足下列条件：（①能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色）的同分异构体有10种．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
    A．若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
    B．若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸
    C．若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y
    D．若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．碳酸二甲酯（DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
    （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
    实验现象如下表：
    编号实验现象
    a溴水褪色
    b产生淡黄色沉淀
    c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    根据实验现象进行分析：
    ①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
    ②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
    ③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
    （2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
    n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　时，溶液中离子浓度关系正确的是AC（填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol　NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2　L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
    步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置
    ①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
    ②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
    可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸  D．浓硫酸
    ③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
    （2）实验室制备并收集纯净乙烯
    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．
    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
    请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
    为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    B．放电时负极反应为Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
    C．充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
    B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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