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    当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
    请回答：
    （1）引起酸雨的主要气体是
    ①③
    ①③
    （填序号，下同）．
    ①SO2   ②CO2   ③NO2   ④CO
    （2）造成居室污染的物质是
    ①
    ①
    ．
    ①甲醛           ②氮气     ③乙醇
    （3）造成水体污染的原因是
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放 ③含磷废水的任意排放
    （4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO2反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：
    4CO+2NO2
     催化剂 
    .
     
    4CO2+2N2
    4CO+2NO2
     催化剂 
    .
     
    4CO2+2N2
    ．
    分析：（1）引起酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物；
    （2）有刺激性气味、有毒的气体能产生污染；
    （3）水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，能产生污染物的场所有工业、农业、生活方面的；
    （4）根据反应物和生成物、反应条件书写反应方程式．
    解答：解：（1）引起酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物，故选①③；
    （2）甲醛有毒且有刺激性气味，能污染大气，氮气、乙醇都无毒，对空气无污染，故选①；
    （3）自然界的水有较强的自净能力，但由于人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，导致水质恶化现象，这就是水污染，其主要来源有工业污染源、农业污染源、生活污染源，故选①②③；
    （4）在催化剂条件下，一氧化碳和二氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：4CO+2 NO2
     催化剂 
    .
     
    4CO2+2N2，故答案为：4CO+2 NO2
     催化剂 
    .
     
    4CO2+2N2．
    点评：本题考查了环境污染及方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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