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    9．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为除杂物）（　　）
    A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸，过滤，蒸发，结晶
    B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
    C．CuO（Cu） 在空气中充分灼烧
    D．CaCO3（CaCl2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故A错误；
    B、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
    C、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
    D、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，故加水溶解后过滤，即能除去氯化钙，故D正确．
    故选A．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ
    C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
    D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（　　）
    A．3甲基5庚烯：B．异戊烷：
    C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
    C．能与Al反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
    C．Mg2+、K+、OH -、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
    A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）请写出两个固定氮的反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
    （3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是加入氨水．
    （4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于金属，下列叙述正确的是（　　）
    A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
    B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
    C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
    D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应．加人FcS2还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
    ①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）3．
    ②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．

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