Question

【题目】按要求完成下列问题

（1）镁原子的结构示意图_________________。

（2）氧化钠的电子式__________________。

（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)

（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)

（6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

Answer 1

【答案】 第三周期第IVA族 KOH HClO4 C

【解析】(1).镁的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，故其结构示意图为：；

(2).Na2O为离子化合物，O元素分别从两个Na元素获得1个电子呈-2价，其电子式为：；

(3).Si元素核外电子排布为2、 8、 4，故其位于第三周期，第IVA族；

(4).根据第IA族从上至下金属性逐渐增强，最高价氢氧化物碱性越强，1~20号元素中K元素金属性最强，所以其碱性最强；

(5). 元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素中Cl元素非金属性最强，对应酸为HClO4；

(6).若核外电子有3层，则与题意不符，所以原子核外仅2层电子，故元素为6号元素C。