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    13．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

    分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
    B．碳酸氢钠分解生成水；
    C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；
    D．加入碎瓷片，防止暴沸．

    解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
    B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
    C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录 d．查漏、清洗   e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至
    （NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-．无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检查装置D内溶液中有SO32-．无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（　　）
    0.6000.5000.4000.300
    318.23.603.002.401.80
    328.29.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a=6.00
    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
    C．b＜318.2
    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
    B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
    C．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    （2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）氟元素基态原子的价电子排布图为；NF3中心原子轨道的杂化类型为sp3．
    （2）写出制备NF3的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
    （3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．该化合物焰色反应火焰呈现黄色．很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．NaClO的电子式：
    B．16O的原子结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
    D．间羟基苯甲醛的结构简式：

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