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    6．下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸
    C．硫酸氢钠溶液和NaOHD．氢氧化钡和稀硫酸

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O，故A不选；
    B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O，故B不选；
    C．反应生成硫酸钠和水，实质为H++OH-═H2O，故C选；
    D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH-═H2O，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，容器充满氯气时质量为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．对N2+3H2═2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
    ①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1molP4 时，就有20mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色褪去，因为氯气有漂白性
    B．液氯和氯水中都含有氯离子，滴加AgNO3溶液都产生白色沉淀
    C．用稀盐酸可以清洗掉试管内壁上高锰酸钾分解后的黑色残留物
    D．漂白粉漏置在空气中变质时，既有非氧化还原反应、又有氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
    （2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
    （3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
    （4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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