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    11．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

    分析 常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
    B．铜能置换出银，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B正确；
    C．没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
    D．为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氮气的电子式 B．乙烯的结构简式  CH2CH2
    C．CO2的结构式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．甲苯与氯气B．丙烯与溴的CCl4溶液
    C．溴乙烷与氢氧化钠D．乙醇与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（　　）
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    C．V（NH3）=0.02mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.002mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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